溶解性

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溶解性是指達到(化學)平衡的溶液便不能容納更多的溶質,在特殊條件下,溶液中溶解的溶質會比正常情多,這時它便成為過飽和溶液。每份(通常是每份質量溶劑(有時可能是溶液)所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。

目錄 1定義

2關於溶劑

3溶解性的應用

4溶解性表

5溶解性口訣

1定義英文名:Solubility

[1]定義:達到(化學)平衡的溶液便不能容納更多的溶質(當然,其他溶質仍能溶解),我們稱之為飽和溶液。如果不指明溶劑,通常意味著溶劑為水,比如「氯化鈉的溶解度」和「氯化鈉在水中的溶解度」可以認為是具有同樣的意思。溶解度並不是一個恆定的值。一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質存在及多少,有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。因此,一種物質的溶解度最好能夠表述成:「在20度,標準氣壓下,某物質在100克水中的溶解度為xxxx。」,如無指明,則溫度及氣壓通常指的是標準狀況(STP)

溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度。發生溶解的物質叫溶質,溶解他物的液體(一般過量)叫溶劑,或稱分散媒,生成混合物叫溶液。

溶解度的定義:在定溫定壓下,飽和溶液中所含溶質的質量。

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里,我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多,稱這種物質是微溶的。如果很難溶解,則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上,溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種,反映溶質的溶解-沉澱平衡關係,當然它也可以用於沉澱過程(那時它叫溶度積)。因此,溶解度與溫度關係很大,也就不難解釋了。

達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質(當然,其他溶質仍能溶解),我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下,溶液中溶解的溶質會比正常情況多,這時它便成為過飽和溶液。

2關於溶劑溶劑通常分為兩大類:極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質溶解性的關係可被概括為:「溶其所似」。意思是說,極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物,而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。比如,食鹽,是一種離子化合物,它能在水中溶解,卻不能在乙醇中溶解。

在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。

水以及非極性溶劑是不能互溶的,特例水和乙醇任意比互溶;如果你非要這麼做,它們也不會形成均一的混合物,最終會分離為兩層,這時稱作懸濁液,又或者將油中加入相應的助劑農藥中常用),入水后形成水包油或油包水的均一乳狀液體。

3溶解性的應用①是指物質在溶劑里溶解能力的大小。

②溶解性是物理性質,溶解是物理變化。(也有化學變化)

③溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的。(固體)

難溶(不溶) 微溶 可溶 易溶

(20℃) 10g

利用溶解性可有以下應用:

a、判斷氣體收集方法

可溶(易溶)于水的氣體不能用排水取氣法

如:CO2而H2,O2溶解性不好,可用排水取氣法。

b、判斷混合物分離方法

兩種物質在水中溶解性明顯不同時,可用過濾法分離。

如:KNO3(易溶)與CaCO3(難溶)可用過濾法分離;

而C與MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶,都不能用過濾法分離。

溶解度演算法:溶質質量/溶劑質量(通常為水)

單位: g/100g水

4溶解性表

OH-

NO3-

Cl-

SO4 2-

CO3 2-

H+

(水)

溶、揮(硝酸

溶、揮(鹽酸

溶(硫酸

溶、揮(碳酸

NH4+

溶、揮(氨水氫氧化銨

K+

溶(苛性鉀)

Na+

溶(氫氧化鈉

Ba 2+

Ca 2+

微(熟石灰

Mg 2+

Al 3+

-

Mn 2+

Zn 2+

Fe 2+

Fe 3+

-

Cu 2+

-

Ag+

-

說明:「溶」表示那種物質可溶於水,「不」表示不溶於水,「微」表示微溶於水,「揮」表示揮發性,「-」表示那種物質不存在或遇到水就分解了。

5溶解性口訣溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快 , ①

硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②

氯化物不溶氯化銀

硝酸鹽溶液都透明。 ③

口訣中未有皆下沉。 ④

注:

①鉀鈉銨鹽都溶於水;

②硫酸鹽中只有硫酸鋇硫酸鉛硫酸鈣不溶;

③硝酸鹽都溶於水;

④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水;

溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;

氯化物除銀、亞汞;

硫酸鹽除鋇和鉛;

碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨。

溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

注:口訣中未提到的硅酸硅酸鹽)難溶於水

溶解性口訣四

鉀、鈉、硝酸溶, (鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。)

鹽酸除銀(亞)汞, (鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。)

再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛, (硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。)

其餘幾類鹽, (碳酸鹽亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物

只溶鉀、鈉、銨, (只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶)

最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇。 (氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶)

另有幾種微溶物,可單獨記住。

溶解性口訣五

鉀鈉銨鹽硝酸鹽

完全溶解不困難

氯化亞汞氯化銀

硫酸鋇和硫酸鉛

生成沉澱記心間

氫硫酸鹽和鹼類

碳酸磷酸硝酸鹽

可溶只有鉀鈉銨

溶解性口訣六

鉀鈉銨硝溶

強溶弱不溶

溶解性口訣七:

鉀鈉銨鹽水中溶

硝酸鹽入水無蹤

氯化物除銀亞汞

硫酸鋇鉛水不溶

碳酸鹽溶鉀鈉銨

鹼溶鉀鈣鈉鋇銨

特例:1.高氯酸的鉀,銣,銫鹽溶解度很小.

2.高氯酸銀溶解度很大,5570 g/L

3.氟化銀溶於水,且溶解度較大.1800 g/L

參考資料 1. 溶解性與溶解度解析 .中考網 .2012-12-25 [引用日期2012-12-25] .

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1定義英文名:Solubility

[1]定義:達到(化學)平衡的溶液便不能容納更多的溶質(當然,其他溶質仍能溶解),我們稱之為飽和溶液。如果不指明溶劑,通常意味著溶劑為水,比如「氯化鈉的溶解度」和「氯化鈉在水中的溶解度」可以認為是具有同樣的意思。溶解度並不是一個恆定的值。一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質的存在及多少,有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。因此,一種物質的溶解度最好能夠表述成:「在20度,標準氣壓下,某物質在100克水中的溶解度為xxxx。」,如無指明,則溫度及氣壓通常指的是標準狀況(STP)

溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度。發生溶解的物質叫溶質,溶解他物的液體(一般過量)叫溶劑,或稱分散媒,生成的混合物叫溶液。

溶解度的定義:在定溫定壓下,飽和溶液中所含溶質的質量。

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里,我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多,稱這種物質是微溶的。如果很難溶解,則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上,溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種,反映溶質的溶解-沉澱平衡關係,當然它也可以用於沉澱過程(那時它叫溶度積)。因此,溶解度與溫度關係很大,也就不難解釋了。

達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質(當然,其他溶質仍能溶解),我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下,溶液中溶解的溶質會比正常情況多,這時它便成為過飽和溶液。

2關於溶劑溶劑通常分為兩大類:極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質溶解性的關係可被概括為:「溶其所似」。意思是說,極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物,而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。比如,食鹽,是一種離子化合物,它能在水中溶解,卻不能在乙醇中溶解。

在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。

水以及非極性溶劑是不能互溶的,特例水和乙醇任意比互溶;如果你非要這麼做,它們也不會形成均一的混合物,最終會分離為兩層,這時稱作懸濁液,又或者將油中加入相應的助劑(農藥中常用),入水后形成水包油或油包水的均一乳狀液體。

3溶解性的應用①是指物質在溶劑里溶解能力的大小。

②溶解性是物理性質,溶解是物理變化。(也有化學變化)

③溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的。(固體)

難溶(不溶) 微溶 可溶 易溶

(20℃) 10g

④利用溶解性可有以下應用:

a、判斷氣體收集方法

可溶(易溶)于水的氣體不能用排水取氣法

如:CO2而H2,O2溶解性不好,可用排水取氣法。

b、判斷混合物分離方法

兩種物質在水中溶解性明顯不同時,可用過濾法分離。

如:KNO3(易溶)與CaCO3(難溶)可用過濾法分離;

而C與MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶,都不能用過濾法分離。

溶解度演算法:溶質質量/溶劑質量(通常為水)

單位: g/100g水

4溶解性表

OH-

NO3-

Cl-

SO4 2-

CO3 2-

H+

(水)

溶、揮(硝酸)

溶、揮(鹽酸)

溶(硫酸)

溶、揮(碳酸)

NH4+

溶、揮(氨水,氫氧化銨)

K+

溶(苛性鉀)

Na+

溶(氫氧化鈉)

Ba 2+

Ca 2+

微(熟石灰)

Mg 2+

Al 3+

-

Mn 2+

Zn 2+

Fe 2+

Fe 3+

-

Cu 2+

-

Ag+

-

說明:「溶」表示那種物質可溶於水,「不」表示不溶於水,「微」表示微溶於水,「揮」表示揮發性,「-」表示那種物質不存在或遇到水就分解了。

5溶解性口訣溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快 , ①

硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②

氯化物不溶氯化銀,

硝酸鹽溶液都透明。 ③

口訣中未有皆下沉。 ④

注:

①鉀鈉銨鹽都溶於水;

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶;

③硝酸鹽都溶於水;

④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水;

溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;

氯化物除銀、亞汞;

硫酸鹽除鋇和鉛;

碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨。

溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

注:口訣中未提到的硅酸(硅酸鹽)難溶於水

溶解性口訣四

鉀、鈉、硝酸溶, (鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。)

鹽酸除銀(亞)汞, (鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。)

再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛, (硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。)

其餘幾類鹽, (碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物)

只溶鉀、鈉、銨, (只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶)

最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇。 (氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶)

另有幾種微溶物,可單獨記住。

溶解性口訣五

鉀鈉銨鹽硝酸鹽

完全溶解不困難

氯化亞汞氯化銀

硫酸鋇和硫酸鉛

生成沉澱記心間

氫硫酸鹽和鹼類

碳酸磷酸硝酸鹽

可溶只有鉀鈉銨

溶解性口訣六

鉀鈉銨硝溶

強溶弱不溶

溶解性口訣七:

鉀鈉銨鹽水中溶

硝酸鹽入水無蹤

氯化物除銀亞汞

硫酸鋇鉛水不溶

碳酸鹽溶鉀鈉銨

鹼溶鉀鈣鈉鋇銨

特例:1.高氯酸的鉀,銣,銫鹽溶解度很小.

2.高氯酸銀溶解度很大,5570 g/L

3.氟化銀溶於水,且溶解度較大.1800 g/L