溶質

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1溶質溶液中被分散的物質稱為溶質,溶質分散其中的介質稱為溶劑。這種區分實質上是以其在混合物中相對含量的多少為依據,不很嚴格,因此也就不是絕對和。不過對氣體或固態物質同液體組成的溶液,則不論液體的多少,一般均稱液體為溶劑。溶質一般以分子、原子或離子形態均勻地分佈于溶劑中。溶質粒子(如糖水中的蔗糖分子、氯化鈉溶液中的氯離子和鈉離子、碘酒中的碘分子)的直徑一般小於1 nm。一般來說,同一種溶質在不同溶劑中的溶解度是不同的,同樣的,同一種溶劑溶解不同溶質的能力也是不同的,根據這個就可以從一種溶液中分離出某種物質,例如萃取等方法。一般,如果溶液中有水,那麼溶劑就是水,如果溶液中無水,那麼溶劑便是較多的液體。

2溶劑溶質分散其中的介質稱為溶劑。溶質和溶劑是相對而言的。兩種液體互相溶解時,通常把量多的一種叫溶劑,量少的一種叫溶質[1]。例如酒精和水互相溶解時,一般來說酒精是溶質,水是溶劑,如果少量水溶解在酒精里,也可把水作為溶質,酒精作為溶劑。一般在水溶液里總是把水作為溶劑。應用最廣的溶劑是水。溶劑分極性溶劑(高介電常數)和非極性溶劑(低介電常數)兩類。最典型的極性溶劑是水,非極性溶劑如烴類。芳香烴(如苯)的溶解能力強於脂肪烴(如汽油)。很多有機物也作為溶劑使用,常稱為有機溶劑,如醇、醚、酮和鹵代烴,化學工業生產大量的有機溶劑,它們在塗料、塑料、合成橡膠中有廣泛的應用。