溶解 - 健康wiki

廣義上說超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態的均勻相的過程稱為溶解而狹義的溶解指的是一種液體對於固體/液體/或氣體產生化學反應使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解一種物質溶質分散於另一種物質溶劑中成為溶液的過程如食鹽或蔗糖溶解于水而成水溶液溶液並不一定為液體可以是固體液體氣體比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液當兩種物質互溶時一般把質量大的物質稱為溶劑如有水在其中一般習慣將水稱為溶劑

當溶液中的溶質粒子小於1納米時無丁達爾現象

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目錄1溶解

2物質的溶解性

2.1 定義表述

2.2 分類

2.3 應用

3溶解度

3.1 定義

3.2 注意

4常見沉澱

5化學溶解

6圖像混合模式

1溶解漢語拼音róng jiě

英語術語:Dissolve

物質溶解于水通常經過兩個過程一種是溶質分子或離子的擴散過程這種過程為物理過程需要吸收熱量另一種是溶質分子或離子和溶劑水分子作用形成溶劑水合分子或水合離子的過程這種過程是化學過程放出熱量當放出的熱量大於吸收的熱量時溶液溫度就會升高如濃硫酸氫氧化鈉等當放出的熱量小於吸收的熱量時溶液溫度就會降低如硝酸銨等;當放出的熱量等於吸收的熱量時溶液溫度不變如鹽蔗糖

固體溶質XX溶液后首先發生微粒分子或離子的擴散吸熱過程接著是形成水合離子或水合分子的水合過程放熱這裡有化學鍵的破壞和形成嚴格說都是物理-化學過程其實對於強電解質來說溶解和電離是難以截然分開的因為離子的擴散就是電離不過對於弱電解質說來首先是擴散成分子吸熱然後在水分子作用下化學鍵被破壞而電離成為自由離子水合的這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多還是水合釋放能量多了

假如是非電解質那麼溶解就是擴散與形成水合分子兩個過程了

一些溶質溶解後會改變原有溶劑的性質如氯化鈉溶解在水中電離為自由移動的鈉離子與氯離子故形成的溶液具有導電性純水不導電乙二醇溶解在水中可降低水的凝固點

2物質的溶解性定義表述達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質當然其他溶質仍能溶解我們稱之為這種溶質的飽和溶液在特殊條件下溶液中溶解的溶質會比正常情況多這時它便成為過飽和溶液每份通常是每份質量溶劑有時可能是溶液所能溶解的溶質的最大值就是溶質在這種溶劑的溶解度如果不指明溶劑通常意味著溶劑為水比如氯化鈉的溶解度和氯化鈉在水中的溶解度可以認為是具有同樣的意思溶解度並不是一個恆定的值一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力溫度溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質的存在及多少所決定的有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關因此一種物質的溶解度最好能夠表述成在某溫度某氣壓下某物質在某物質中的溶解度為xxxx或在某溫度某氣壓下某物質中最多能溶解某物質xx克或其他單位如無指明則溫度及氣壓通常指的是標準狀況(STP)

分類溶劑通常分為兩大類極性溶劑非極性溶劑溶劑種類與物質溶解性的關係可以被概括為溶其所似意思是說極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物比如食鹽是一種離子化合物它能在水中溶解卻不能在乙醇中溶解

在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮乙醇水和苯

水以及非極性溶劑是不能互溶的如果你非要這麼做它們也不會形成均一的混合物最終會分離為兩層又或者是形成看起來像牛奶一樣的乳濁液

應用溶解性

①是指物質在溶劑里溶解能力的大小

②溶解性是物理性質溶解是物理變化

③溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的固體

難溶(不溶) 微溶可溶易溶

20℃ 10g

④利用溶解性可有以下應用

a判斷氣體收集方法

可溶易溶於水的氣體不能用排水取氣法

如CO2而H2O2溶解性不好可用排水取氣法

b判斷混合物分離方法

兩種物質在水中溶解性明顯不同時可用過濾法分離

如KNO3易溶與CaCO3(難溶)可用過濾法分離

而C與MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶都不能用過濾法分離

溶解度演算法:溶質質量/溶劑質量(通常為水)

單位 g/100g水

3溶解度定義在一定的溫度和壓力下物質在一定量的溶劑中溶解的最高量一般以 100克溶劑中能溶解物質的克數來表示一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定於溶劑和溶質的性質例如水是最普通最常用的溶劑甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水苯幾乎不溶於水溶解度明顯受溫度的影響大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而XX氣體物質的溶解度則與此相反隨溫度的升高而降低溶解度與溫度的依賴關係可以用溶解度曲線來表示氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢XX硝酸鉀KNO3的溶解度隨溫度的升高而迅速XX而硫酸鈉Na2SO4的溶解度卻隨溫度的升高而減小固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比物質的溶解度對於化學和化學工業都很重要在固體物質的重結晶和分級結晶化學物質的製備和分離混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別

在一定溫度下某物質在100g溶劑里達到飽和狀態或稱溶解平衡時所溶解的克數叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度在一定溫度和壓強下物質在一定量的溶劑中溶解的最大量叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度溶解度和溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力通常用易溶可溶微溶難溶或不溶等粗略的概念來表示溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度是溶解性的定量表示溶解度常用符號S表示溶解度的單位用g/100gH2O表示例如20℃在100g水裡最多溶解36gNaCl則氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gH2O可表示為SNaCl=36g/100gH2O實際上溶解度是沒有單位的相對比值按法定計量單位可用質量分數表示例如在20℃SNaCl=0.36溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示例如氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gH2O此濃度為質量摩爾濃度即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀難溶物質的溶解度也可以用物質的量濃度摩爾濃度表示例如在25℃氫氧化鐵的物質的量濃度是0.45μmol/L即表示1L氫氧化鐵飽和溶液里含0.45μmol氫氧化鐵多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而XX如氯化銨硝酸鉀少數物質的溶解度受溫度變化的影響很小如氯化鈉含有結晶水的硫酸鈉Na2SO4·10H2O的溶解度開始隨溫度的升高而XX當達到一定溫度32.4℃時隨溫度的升高而減小這時Na2SO4·10H2O脫水成Na2SO4含有結晶水的氫氧化鈣[CaOH2·2H2O]和醋酸鈣[CaCH3COO2·2H2O]等物質的溶解度隨溫度的升高而減小氣體的溶解度隨溫度的升高而減小隨壓強的XX而XX

注意1固體物質的溶解度是指在一定的溫度下某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數用字母s表示其單位是g/100g水在未註明的情況下通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度

2氣體的溶解度通常指的是該氣體其壓強為1標準大氣壓在一定溫度時溶解在1體積水裡的體積數也常用g/100g水作單位自然也可用體積

3溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的克數

4特別注意溶解度的單位是克(或者是克/100克水)而不是沒有單位

4常見沉澱白XXaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2

淺黃色AgBr

藍色Cu(OH)2

紅褐色Fe(OH)3

5化學溶解通常把沉澱與腐蝕性物質作用從而生成幾種新的易溶性的物質的過程也稱為溶解

如碳酸鈣溶於稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

氫氧化銅溶於硫酸Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

6圖像混合模式編輯或繪製每個像素使其成為結果色但是根據任何像素位置的不透明度結果色由基色或混合色的像素隨機替換溶解只有圖層是不透明度低於100%時才可以顯示效果

溶解模式將產生不可知的結果同底層的原始顏色交替以創建一種類似擴散抖動的效果這種效果是隨機生成的通常在溶解模式中採用顏色或圖像樣本的不透明度越低顏色或者圖像樣本同原始圖像像素抖動的頻率就越高

參考資料 1．溶解熱的測定．

相關文獻利用變壓器油中溶解氣體分析技術進行故障診斷的研究-電工電氣-2011年第1期

氧化鎂在熔鹽中溶解度的研究-有色金屬：冶煉部分-2011年第1期

Pitzer混合參數對KBr-CsBr-H_2O體系25℃時溶解度預測的影響-無機鹽工業-2011年第1期 (43)

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溶解

基本資料

中文名：

溶解

外文名：

solubility

其他信息

釋義1：

溶質均勻地分散於溶劑中

釋義2：

溶化；溶合

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1溶解2物質的溶解性2.1定義表述2.2分類2.3應用3溶解度3.1定義3.2注意4常見沉澱5化學溶解6圖像混合模式

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