氨水

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氨水(Ammonium Hydroxide; Ammonia Water)又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水,是氨氣的水溶液,無色透明且具有刺激性氣味。易揮發,具有部分鹼的通性,由氨氣通入水中制得,主要用作化肥。

物理性質

  外觀與性狀:無色透明液體,有強烈的刺激性臭味。   相對密度(水=1):0.91   分子式:NH3·H2O   分子量:35.05   飽和蒸氣壓(kPa):1.59(20℃)   爆炸上限%(V/V):25.0   爆炸下限%(V/V):16.0   溶解性:溶於水,醇。   含氨28%~29%,密度0.9g/cm3。含氨越多,密度越小,最濃的氨水含氨35.28%,密度0.88g/cm3。   工業氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成離子氫氧根離子,即氫氧化銨,是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點一77℃。   與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。   有毒,對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性,能使人窒息空氣中最高容許濃度30mg/m3。   比熱容為4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水)

質量指標

  指標名稱優等品 一等品   外觀 無色透明或微帶黃色液體   色度/號≤ 80 80   氨(NH3)的質量分數/%≥ 25 20   殘渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3

揮發性

  氨水易揮發出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率,且隨濃度的XX揮發量增加。

腐蝕性

  氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

弱鹼性

  氨水中存在以下化學平衡:   NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O   NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-   因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱鹼性。   氨水具有鹼的通性:   ①能使無色酚酞試液紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。   ②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸濃硝酸)相遇會產生白煙。   NH3+HCl=NH4Cl (白煙)   NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)   而遇不揮發性酸(如硫酸磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。   工業上,利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。   SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O   (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

穩定

  一水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水。   NH3·H2O=NH3↑+H2O   實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,做「噴泉」實驗效果更佳。   由於氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。

沉澱

  氨水是很好的沉澱劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如:   Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+   生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。   Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+   生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱   4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)   利用此性質,實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

絡合性

  氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應,當氨水少量時,產生不溶性弱鹼,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。   Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O   實驗室中用此反應配製銀氨溶液。   Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O   可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁氫氧化鋅。   Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O

還原性

  氨水錶現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應:   3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O   也可與KMnO4反應。

作用與用途

  農業上經稀釋后可用作化肥。無機工業用於制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布,溶解和調整酸鹼度,並作為助染劑等。有機工業用作胺化劑,生產熱固性酚醛樹脂催化劑。醫藥上用稀氨水對呼吸循環起反XX性刺激醫治暈倒和昏厥,並作皮膚刺激葯和消毒藥。也用作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。   氨水是實驗室重要的試劑,主要用法見「主要性質」一段。   1. 軍事上作為一種鹼性消毒劑,用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水(密度0.960),冬季使用濃度則為20%。   2. 無機工業用於制選各種鐵鹽。   3.毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布,溶解和調整酸鹼度,並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑,生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。   4. 醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反XX性刺激,醫治暈倒和昏厥,並作皮膚刺激葯和消毒藥。   5. 作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。還用於製藥工業,紗罩業,曬圖等。

使用注意事項

危險性概述

  侵入途徑:吸入、食入   健康危害:吸入后對鼻、喉和肺有刺激性,引起咳嗽氣短哮喘等;可因喉頭水腫而窒息死亡;可發生肺水腫,引起死亡。氨水濺入眼內,可造成嚴重損害,甚至導致失明,皮膚接觸可致灼傷慢性影響:反覆低濃度接觸,可引起支氣管炎。皮膚反覆接觸,可致皮炎,表現為皮膚乾燥、癢、發紅。

急救措施

  皮膚接觸:立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷,就醫治療。對少量皮膚接觸,避免將物質播散面積擴大。注意患者保暖並且保持安靜。   眼睛接觸:立即提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液沖洗。立即就醫。   吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時,立即進行人工呼吸。就醫。如果患者食入或吸入該物質不要用口對口進行人工呼吸,可用單向閥小型呼吸器或其他適當的醫療呼吸器。脫去並隔離被污染的衣服和鞋。   食入:誤服者立即漱口,口服稀釋的醋或檸檬汁,就醫。吸入、食入或皮膚接觸該物質可引起遲發反應。確保醫務人員了解該物質相關的個體防護知識,注意自身防護。

消防措施

  危險特性:易分解放出氨氣,溫度越高,分解速度越快,可形成爆炸性氣氛。若遇高熱,容器內壓XX,有開裂和爆炸的危險。與強氧化劑和酸劇烈反應。與鹵素、氧化汞、氧化銀接觸會形成對震動敏感的化合物。接觸下列物質能引發燃燒和爆炸:三甲胺氨基化合物、1-氯-2,4-硝基苯、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、鹵代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂、有機酸酐、異氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、環氧氯丙烷、醛類。腐蝕某些塗料、塑料和橡膠。腐蝕銅、黃銅、青銅、鋁、鋼、錫、鋅及其合金。   滅火方法:霧狀水、二氧化碳、砂土。

泄漏應急處理

  應急處理:疏散泄漏污染區人員至安全區,禁止無關人員XX污染區,建議應急處理人員戴自給式呼吸器,穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物,在確保安全情況下堵漏。用大量水沖洗,經稀釋的洗水放入廢水系統。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收,然後以少量加入大量水中,調節至中性,再放入廢水系統。如大量泄漏,利用圍堤收容,然後收集、轉移、回收或無害處理后廢棄。

操作處置與儲存

  儲存注意事項:儲存于陰涼、乾燥、通風處。遠離火種、熱源。防止陽光直XX。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。運輸按規定路線行駛,勿在居民區和人口稠密區停留。

製備

  將氨氣通入水中制得。