丙烷

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丙烷是一個三碳的烷烴,化學式為C3H8,通常為氣態,但一般經過壓縮成液態后運輸。原油或天然氣處理后,可以從成品油中得到丙烷。丙烷通常用來作為發動機、燒烤食品及家用取暖系統的燃料。在銷售中,丙烷一般被稱為液化石油氣,其中也混有少量的丙烯丁烷和丁烯。為了便於發現意外泄露,商用液化石油氣中一般也加入惡臭的乙硫醇

基本信息

  中文名稱: 丙烷 俗稱金火焰   英文名稱: propane   CAS No.: 74-98-6   InChI編碼: InChI=1/C3H8/c1-3-2/h3H2,1-2H3 [1]   化學式: C3H8   分子結構: C原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為非極性分子。   分子量: 44.10

理化特性

  主要成分: 純品   外觀與性狀: 無色氣體,純品無臭。   熔點(℃): -187.6   沸點(℃): -42.1   相對密度(水=1): 0.58(-44.5℃)   著火點(℃): 450,易燃   相對蒸氣密度(空氣=1): 1.56   飽和蒸氣壓(kPa): 53.32(-55.6℃)   燃燒熱(kJ/mol): 2217.8   臨界溫度(℃): 96.8   臨界壓力(MPa): 4.25   閃點(℃): -104   引燃溫度(℃): 450   爆炸上限%(V/V): 9.5   爆炸下限%(V/V): 2.1   溶解性: 微溶於水,溶於乙醇乙醚。   在低溫下容易與水生成固態水合物,引起天然氣管道的堵塞。丙烷在較高溫度下與過量氯氣作用,生成四氯化碳四氯乙烯Cl₂C=CCl₂ ;在氣相與硝酸作用,生成1-硝基丙烷CH₃CH₂CH₂NO₂、2-硝基丙烷(CH₃)₂CHNO₂、硝基乙烷CH₃CH₂NO₂和硝基甲烷CH₃NO₂的混合物。上丙烷可從油田氣和裂化氣中分離得到[2]。在空氣中燃燒化學方程式:C₃H8 + 5O₂—→點燃3CO₂ + 4H₂O

主要用途

  丙烷常用作燒烤、攜帶型爐灶和機動車的燃料。丙烷通常被用來驅動火車,公交車,叉車和計程車,也被

零售液化石油氣罐

  用來充當休旅車和露營時取暖和做飯的燃料。在北美的一些農村,人們用丙烷來填充爐灶、熱水器和干手機等產熱的XX。截至2000年,690萬美國家庭以丙烷作為主要燃料。商用的「丙烷」燃料,或稱液化石油氣,是不純的。在美國和加拿大,其主要成分是90%的丙烷外加最多5%的丁烷和丙烯以及臭味劑。這是美國和加拿大的國內標準,通常寫作HD-5標準。需要注意的是,從甲烷(天然氣)製備的液化石油氣不包含丙烯,只有從原油精煉過程中得到的丙烷才含有。同樣,在一些其他國家,比如墨西哥,丁烷的標準含量會高一些。   丙烷的其他用途包括:   蒸汽裂化製備基礎石化產品的給料。   在某些火焰噴XX器中充當燃料或加壓氣體。   生產丙醇的原料。   熱氣球的主要燃料。   半導體工業中用來沉澱金剛砂   混合有硅的丙烷被用作一種氣槍的推進劑(銷售時稱作綠氣),用於生存遊戲中。   在一些主題公園和電影拍攝里,液態的丙烷被用作一種便宜而又高能量的物質來產生爆炸或一些其他的效果

使用安全

健康危害:

  本品有單純窒息麻醉作用。人短暫接觸 1%丙烷,不引起癥狀;10%以下的濃度,只引起輕度頭暈;接觸高濃度時可出現麻醉狀態、意識喪失;極高濃度時可致窒息。   燃爆危險: 本品易燃。

危險特性:

  易燃氣體。與空氣混合能形成爆炸性混合物,遇熱源和明火有燃燒爆炸的危險。與氧化劑接觸猛烈反應。氣體比空氣重,能在較低處擴散到相當遠的地方,遇火源會著火回燃。   北京奧運會火炬-祥雲是以丙烷作為燃料的,這是一種價格低廉的常用燃料,而且溫度範圍比較寬。丙烷燃燒只形成水蒸氣二氧化碳,沒有其他物質,不會對環境造成污染,是一種清潔燃料,符合「綠色奧運」的理念。丙烷氣體燃燒的火焰顏色為亮黃色,這樣的顏色便於識別和電視轉播、新聞攝影的需要。

來源

  丙烷是處理天然氣或精煉原油得到的副產物。在處理天然氣的過程中,必須將丁烷、丙烷和大量的乙烷從原氣中去除,否則這些揮發物會在天然氣管道中發生縮合。精煉原油的過程中,丙烷作為一個副產物出現在裂解石油製備汽油和燃料油的過程中。由於是副產物,丙烷的產量不能夠輕易的根據需求而轉變

歷史

  1910年,在美國礦業局工作的Walter O. Snelling博士在汽油中發現了一種易揮發的物質,即丙烷。這些極

內華達州境內的家用液化石油氣罐的運輸

  為活潑的輕碳氫化合物有著很高的蒸汽壓,很容易從未精煉的汽油中揮發。同年3月31日,紐約時報報導了沃爾特博士關於液化氣的工作:「...一個鐵瓶中的『氣體』足夠一個普通家庭用上三個星期。」此後,沃爾特博士與其他人合作研究出了在精煉汽油的過程中液化丙烷的辦法。他們也一起建立了第一個商業銷售丙烷的美國石油氣公司。1911年,沃爾特博士已經能夠製備高純度的丙烷並在同年3月25日獲得專利,專利號碼為1056845。另一個由弗蘭克·彼得斯發明的通過壓縮製備石油液化氣在1912年獲得專利。   在1920年代,液化石油氣的產量激增,現有的最早記錄顯示在1922年共生產了223000加侖。1927年,年銷量已經接近100萬加侖。而到了1935年,年銷量已經達到560萬加侖。1930年代工業上的主要發展包括使用軌道交通運輸、加入惡臭氣體以及增加丙烷填充終端。1945年,液化石油氣的年銷量達到了10億加侖。截止1947年,62%以上的美國家庭用上了天然氣或丙烷作為做飯的燃料。   1950年,芝加哥運輸管理局訂購了1000輛以丙烷作燃料的汽車。截止1958年,美國國內的年銷售量已經達到70億加侖,2004年,有報告稱整個丙烷產業價值80億美元至100億美元,年消耗量超過150億加侖。

性質與反應

  同其他烷烴一樣,丙烷可以在充足氧氣下燃燒,生成水和二氧化碳。   C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + 熱量   當氧氣不充足時,生成水和一氧化碳。   2 C3H8 + 7 O2 → 6 CO + 8 H2O + 熱量   和天然氣不同的是,丙烷比空氣重(大約是空氣的1.5倍)。在自然狀態下,丙烷會下落並積聚在地表附

丙烷

  近。在常壓下,液態的丙烷會很快的變為蒸汽並且由於空氣中水的凝結而顯白色。一立方英尺的丙烷若完全燃燒能夠放出2500BTU的熱量(91,600BTU每液體加侖)。國際單位制中,一立方米丙烷的高熱值是50千焦(≈13.8 kWh)或101 MJ/m3。   丙烷無毒,但是若濫用吸入劑,有一定因為缺乏氧氣而窒息的危險。同樣值得注意的是,商業產品中通常含有其他可能導致危險的碳氫化合物。在常壓下,丙烷及其混合物快速揮發能造成凍傷。在外界溫度是20攝氏度的情況下,丙烷液體仍然保持-42度的低溫。   液化石油氣的燃燒比汽油清潔,但略遜於天然氣。由於C-C單鍵以及丙烯和丁烯中雙鍵,液化石油氣在通常情況下燃燒會產生除了二氧化碳和水之外的有機廢氣。同樣是這些鍵的原因,液化石油氣燃燒存在可見的火焰。

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