氯水

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氯水

制取氯水

[1]  氯氣的水溶液叫氯水,飽和氯水呈現淺黃綠色,具有刺激性氣味

化學反應

  在氯溶於水時,一部分氯與水反應,形成次氯酸鹽酸。   化學方程式:Cl2 + H2O = HCl + HClO 離子方程式:Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO(可逆反應)   HClO分子的結構式為H-O-Cl(氧處於中心) 。   一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑),基本上可以看成是鹽酸。通常所說的氯水就是指新制氯水。

氯水的成份 :

  3種分子:Cl2(氯分子)(溶於水的Cl2分子)、HClO(次氯酸分子)(與水反應)、H2O(水分子);4種離子:Cl-(氯離子)(HCl電離)、H+(氫離子)(HCl電離)、ClO-(次氯酸根離子)(HClO電離) OH-(氫氧根離子)(水電離出並且H+被奪去)[極少數]

其他:

  氯水的保存方法:用棕色細口瓶放置在陰暗避光處。   由於含有多種成份,故其性質較複雜:   氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力,可用來殺菌消毒;   次氯酸具強氧化性,有漂白能力;   氯水具有一定的酸性;   在氯水中加入硝酸銀溶液,有白色沉澱生成。   氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色(酸性)后褪色(漂白)。   在碘化鉀澱粉試液中滴加幾滴氯水,現象是變藍,若在濃氯水中滴加碘化鉀澱粉試液,現象是先變藍后褪色,因為此時氯水過量直接將碘氧化成碘酸根。   需要注意的是:液氯和 氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2,是純凈物;而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液,是混合物。   從氯水呈顯淡黃綠色,並具有氯氣的刺激性氣味,可以知道,氯水中存在著氯分子,說明氯氣並沒有完全跟水反應。這是因為在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時,溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應,生成氯氣和水。也就是說,在氯水中同時存在著兩個化學反應,氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應。   化學方程式可寫成:   Cl2+H2O = HCl+HClO   氯水中同時存在著單質氯、水、鹽酸和次氯酸四種成分。   氯水是氯氣溶於水所得的混合物。在氯水中存在如下三個平衡:

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Cl2+H2O=HCl+HClO ①   HClO=H++ClO- ②   H2O=H++OH- ③   所以在氯水中含有五種分子:Cl2、H2O、HClO、HCl及極少量O2;四種離子:H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。   氯水如久置,其中各成分的相對含量將發生變化,這是氯水中存在著如下反應的結果:   Cl2+H2O <=可逆=> HCl+HClO(不穩定)   2HClO ==光照== 2HCl+O2↑   最後導致氯水的黃綠色顏色消失,pH減小,久置的氯水可視為鹽酸。