硫酸銅

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硫酸銅為天藍色或略帶黃色粒狀晶體,水溶液呈酸性,屬保護性無機殺菌劑,對人畜比較安全。化學式CuSO4。一般為五水合物CuSO4·5H2O,俗名膽礬;藍色斜方晶體;密度2.284克/立方厘米。硫酸銅是製備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得「波爾多」溶液,用作殺蟲劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。

  理化性質

物理性質

  外觀與性狀:藍色三斜晶系結晶。   熔點(℃):160   相對密度(水=1):2.28   分子式:CuSO₄·5H₂O   分子量:249.68   溶解性:溶於水,溶於稀乙醇(即乙醇的水溶液),不溶於無水乙醇液氨[1]   硫酸銅晶體在各溫度下的溶解度[2]:   
溫度(攝氏度)0102030406080100
溶解度(克)23.127.532.037.844.661.883.8114.0

化學性質

  1.加熱到923K時,分解成CuO   CuSO₄==加熱==CuO+SO₃↑   或者   2CuSO₄==加熱==2CuO+2SO₂↑+O₂↑

  2.溶液中的置換反應   Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu   3.與硫化氫反應(用於檢驗硫酸銅)   CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉澱)+H₂SO₄   4.硫酸銅溶液電解   2CuSO₄+2H₂O==電解==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑   5.在水中的溶解   電離:CuSO₄=Cu₂+ + SO₄2- 完全電離,是強電解質   水解Cu2+ + 2H2O==可逆== Cu(OH)2 + 2H+ 在水中顯弱酸性,是強酸弱鹼鹽   6.與強鹼反應   Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓   CuSO₄ +Ba(OH)₂= Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓   7.與鹽反應   CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ CuCl₂

硫酸銅溶液

CuSO₄+ Na₂CO₃=CuCO₃↓ + Na₂SO₄   CuSO₄+ K₂S=CuS↓+ K₂SO₄   8.與弱鹼反應   Cu2+ + 2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄+[2]

作用與用途

  (1)無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅碳酸銅等。   (2)染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。   (3)有機工業用作合成香料染料中間體催化劑甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。   (4)塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。   (5)印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。   (6)農業上作為殺菌劑。[3]   (7)養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。   (8)皮蛋和葡萄酒生產工藝中可以使用食品級的硫酸銅作為螯合劑澄清劑。[4]   (9)生物學中用於配置鑒定還原糖的斐林試劑和鑒定蛋白質雙縮脲試劑的B液,但通常是現配現用。

使用注意事項

危險性概述

  健康危害:該品對胃腸道有強烈刺激作用,誤服引起噁心嘔吐、口內有銅性味、胃燒灼感。嚴重者有腹絞痛嘔血黑便。可造成嚴重腎損害溶血,出現黃疸貧血肝大血紅蛋白尿急性腎功能衰竭對眼皮膚有刺激性。長期接觸可發生接觸性皮炎和鼻、眼刺激,並出現胃腸道癥狀。   燃爆危險:該品不燃,有毒,具刺激性。[1]危險類別碼:R22;R36/38;R50/53[5]   危險品運輸編號:UN 3077   安全說明:S22;S60;S61

急救措施

  皮膚接觸:脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。   眼睛接觸:提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。   吸入:脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難,給輸氧。就醫。   食入:誤服者用0.1%亞鐵氰化鉀硫代硫酸鈉洗胃。給飲牛奶蛋清。就醫。[1]

消防措施

  危險特性:未有特殊的燃燒爆炸特性。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。   有害燃燒產物:氧化硫氧化銅。   滅火方法:消防人員必須穿全身防火防毒服,在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。[1]

泄漏應急處理

  應急處理:隔離泄漏污染區,限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具(全面罩),穿防毒服。用大量水沖洗,洗水稀釋後放入廢水系統。若大量泄漏,收集回收或運至廢物處理場所處置。[1]

操作處置與儲存

  操作注意事項:密閉操作,提供充分的局部排風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,戴化學安全防護眼鏡,穿防毒物滲透工作服,戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類、鹼類接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。   儲存注意事項:儲存于陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與酸類、鹼類、食用化學品分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。[1]

製備

  1.氧化復分解法   2Cu + O2=△= 2CuO   CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O   2.硫酸直接氧化法   Cu + 2H2SO4(濃) =加熱= CuSO4 + 2H2O + SO2↑[6]   3。硫酸銅廣泛用於工業,農業。   .

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