氯化鈣

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氯化鈣化學式CaCl2·2H20白色晶體或塊狀物。熔點782℃,沸點1600℃,密度2.15克/厘米3( 25℃)。氯化鈣在水中的溶解度很大,0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣,100℃時溶解159克。能形成含1、2、4、6個結晶水的水合物,無色立方結晶體,白色或灰白色,有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。無毒、無臭、味微苦。相對密度2.15(25℃) 。熔點782℃ 。沸點 1600℃ 以上。

氯化鈣簡介

管制信息

分子構圖

[1]  該品不受管制。[2]

性狀

  CAS號:10043-52-4[3]    EINECS: 233-140-8[4]   白色顆粒,片狀,粉末或熔融塊狀。有強吸濕性。易溶於水(使溶液凝固點降低)和乙醇。相對密度(d154)2.152。熔點772℃。沸點>1600℃。低毒,半數致死量大鼠,經口)1g/kg。[2] EINECS號 233-140-8 [5]

用途

  可用作乾燥劑、脫水劑、致冷劑、航空和汽車內燃機的抗凍劑、混凝防凍劑、織物防火劑食品防腐劑等。   有機液體和氣體的乾燥劑和脫水劑。測定鋼鐵含碳量。測定全血葡萄糖、血清無機磷、血清鹼性磷酸酶活力[2]

理化性質

物理性質

  無色立方結晶體,白色或灰白色,有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。無毒、無臭、味微苦。吸濕性極強,暴露于空氣中極易潮解。易溶於水,同時放出大量的熱,其水溶液呈微酸性。溶於醇、丙酮醋酸。與氨或乙醇作用,分別生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH絡合物。低溫下溶液結晶而析出的為六水物,逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中,繼續加熱逐漸失水,至200℃時變為二水物,再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣[6]

化學性質

  可溶的氯化鈣可用來調配一些不溶於水的鈣化合物沉澱:   3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)   氯化鈣電解后可得出純鈣:   CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)[7]

作用與用途

  無水氯化鈣是工業和實驗室常用乾燥劑,如用於氮氣、氧氣氫氣氯化氫二氧化硫等氣體的乾燥,但不能用來乾燥乙醇和氨(會與氯化鈣反應生成CaCl2·4C2H5OH和CaCl2·8NH3)。生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時用作脫水劑。

工業用途

  無機工業用作製造金屬鈣、氯化鋇、各種鈣鹽(如磷酸鈣等)的原料。 建築工業用作防凍劑,以加速混凝土硬化和增加建築砂漿的耐寒能力。 微生物工業用作單倍體育種的培養基分析化 學中用於測定鋼鐵含碳量、全血葡萄溶、血清無機磷和血清鹼性磷酸酶的活力等。 用作鋁鎂冶金的保護劑、精煉劑。 此外,還用作織物的防火劑、海港的消霧劑、路面的集塵劑和食品的防腐劑等。 是生產色淀顏料的沉澱劑。用於廢紙加工脫墨。 氯化鈣溶液是致冷工業中重要的冷凍劑。在使用過程中,會因吸收空氣中的水分而使其濃度降低。尤其是在開式系統中。為了防止氯化鈣的濃度降低,引起凝固點溫度升高,故必須定期用比重計測定氯化鈣的比重。若濃度降低時,應補充,以保持在適當的濃度。氯化鈣的凝固溫度隨濃度而變,當溶液濃度為29.9%時,氯化鈣鹽水的最低凝固溫度為-55℃;氯化鈣水溶液對設備有腐蝕性,使用時應該注意。基因工程中可用來製作感受細胞。   .

醫療用途

  1. 氯化鈣可用於血鈣降低引起的手足搐搦症以及腸絞痛輸尿管絞痛等。 2.可用於低鈣引起的蕁麻疹滲出水腫瘙癢性皮膚。 3.用於解救鎂鹽中毒。 4.用於維生素D缺乏性佝僂病軟骨病孕婦哺乳期婦女鈣鹽補充。[8]

安全信息

  RTECS號:EV9810000   危險品標誌:Xi   風險術語:R36:   安全術語:26-39-24-22-36   危險品運輸編號:UN 1789 8/PG 3[8]

使用注意事項

危險性概述

  侵入途徑:粉塵吸入,食入   健康危害:粉塵會灼燒、刺激鼻腔、口、喉,還可引起鼻出血和破壞鼻組織;乾粉會刺激皮膚,溶液會嚴重刺激甚至灼傷皮膚   皮膚接觸: 脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。   眼睛接觸:提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。   吸入: 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難,給輸氧。就醫。   食入:飲足量溫水,催吐。就醫。[9]

應急處理

  隔離泄漏污染區,限制出入。避免揚塵,小心掃起,置於袋中轉移至安全場所或運至廢物處理場所處置。[9]

操作注意事項

  密閉操作,加強通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,避免產生粉塵。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞[9]

儲存注意事項

  儲存于陰涼、通風的庫房。包裝容器必須密封,防止受潮。與潮解性物品分開堆放。[9]

製備

  由碳酸鈣與鹽酸作用結晶而制得(加熱可轉為無水氯化鈣)。   反應的方程式:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑   (本在生成氯化鈣的同時還生成碳酸,但碳酸不穩定,會分解成二氧化碳和水)   也是氨鹼純鹼生產和氯酸鉀生產的副產物。[10]

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