碘化鉀

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白色立方結晶或粉末。在潮濕空氣中微有吸濕性,久置析出遊離碘而變成黃色,並能形成微量碘酸鹽。光及潮濕能加速分解。1g溶於0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml無水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、約2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微鹼性,能溶解碘。其水溶液也會氧化漸變黃色,可加少量鹼防止。相對密度3.12。熔點680℃。沸點1420℃。近似致死量大鼠靜脈)285mg/kg。廣泛用於容量分析碘量法中配製滴定液。單倍體育種中配製伯萊德斯、改良懷特、MS和RM等培養基糞便檢驗等。照相。製藥。

基本介紹

  [1]英文名稱: Potassium iodide   CAS號: 7681-11-0   EINECS號: 231-659-4[1]   分子式: KI   分子量: 166.0028   密度:3.13   熔點:680℃

合成方法

  1 還原法 由碘與氫氧化鉀作用戌碘酸鉀后,用甲酸木炭還原而得。   2 鐵屑 將鐵屑與碘作用,生成六碘化三鐵,然後加入碳酸鉀,加熱濃縮而得。   3 中和法 將氫碘酸與碳酸鉀在氫氣氣流中反應而得。   4 硫化物硫酸鉀與硫化鋇作用,生成硫化鉀。再用硫化鉀和碘反應,除去硫磺,濃縮,乾燥,即得成品。   備註:鐵屑法原料易得,價格便宜,生產安全,操作易掌握,但收率偏低。還原法甲酸來源有限,生產過程中有碘酸鹽生成,成品不宜作食品添加劑,但工藝比較簡單。中和法所得氫碘酸系強酸腐蝕性強,需採取安全防護措施,但所得成品純度較高。

分析方法

  按GB1272-88中規定的分析方法檢測。   碘化鉀(KI)含量 取試樣溶於水,加乙酸溶液及三滴曙紅鈉指示劑,用硝酸根滴至紅色。   砷含量的測定 試樣于定砷瓶中溶於水,經處理后與標準比色。   重金屬的測定 試樣在硫酸溶液中加熱蒸干,殘渣溶於水,經處理后,不得大於標準。   澄清試驗 試樣溶於水,其濁度不得大於澄清標準。   鋇含量的測定 試樣溶於水后,在乙醇、抗壞血酸存在在的酸性溶液中所呈濁度不得大於標準。

藥物分析

  方法名稱:   碘化鉀—碘化鉀的測定—氧化還原滴定法   應用範圍:   本方法採用氧化還原滴定法測定碘化鉀的含量。   本方法適用於碘化鉀的測定。   方法原理:   取本品適量,加水溶解,加鹽酸,用碘酸鉀滴定液滴定至黃色,加三氯甲烷,繼續滴定,同時強烈振搖,直至三氯甲烷層的顏色消失。每1mL碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)相當於16.60mg的KI。計算,即得。   試劑:   1. 水(新沸放置至室溫)   2. 稀鹽酸   3. 三氯甲烷   4. 碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)   儀器設備:   試樣製備:   1.稀鹽酸   取鹽酸234mL,加水稀釋至1000mL,即得。本液含HCl應為9.5%~10.5%。碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)   2.碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)   配製:取基準碘酸鉀,在105℃乾燥至恆重后,精密稱取10.700g,置1000mL量瓶中,加水適量使溶解並稀釋至刻度,搖勻,即得。   操作步驟:   取本品約0.3g,精密稱定,加水10mL溶解,加稀鹽酸35mL,用碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)滴定至黃色,加三氯甲烷5mL,繼續滴定,同時強烈振搖,直至三氯甲烷層的顏色消失。每1mL碘酸鉀滴定液(0.05mol/L)相當於16.60mg的KI。   注1:「精密稱取」系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一,「精密量取」系指量取體積準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。   注2:「水分測定」用烘乾法,取供試品2~5g,平鋪于乾燥至恆重的扁形稱瓶中,厚度不超過5mm,疏鬆供試品不超過10mm,精密稱取,打開瓶蓋在100~105℃乾燥5小時,將瓶蓋蓋好,移置乾燥器中,冷卻30分鐘,精密稱定重量,再在上述溫度乾燥1小時,冷卻,稱重,至連續兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據減失的重量,計算供試品中含水量(%)。   參考文獻:   中華人民共和國藥典,國家藥典委員會編,化學工業出版社,2005年版,二部,p.806-807。   用途   用來製造有機化合物和化學試劑等。我們常吃的所謂加碘食用鹽就是在普通食鹽(純氯化鈉)中加入碘化鉀或碘酸鉀(按二萬分之一的比例)。碘化鉀在皮膚科領域有一些特殊的用途。它的作用機制部分是由於增強了對壞死組織的溶解和消化作用。碘化鉀也有抗真菌活性。臨床用它來治療孢子絲菌病著色芽生菌病、持久性的結節性紅斑和結節性血管炎等。使用碘化鉀時也要注意它的副作用,它會引起膿皰水皰、紅斑、濕疹蕁麻疹等,也可使痤瘡加重,當然也可引起消化道反應和粘膜癥狀。在醫藥上用於防治地方性甲狀腺腫,促進眼玻璃體渾濁的吸收及祛痰。碘化鉀是製備碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化劑、食品添加劑、碘及某些難溶金屬碘化物的溶劑。也可用作分析試劑、色層分析和點痛分析。   碘化鉀為穩定劑和助溶劑,飼料級的碘化鉀也可做作為飼料加工中碘的補充劑。   碘化鉀還可以測臭氧濃度置換出碘使澱粉變藍,反應如下:   O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2

製法

  由碳酸鉀與氫碘酸或碘化亞鐵溶液作用而制得。

理化性質

  化學式 KI   摩爾質量 166.0028 g/mol g·mol−1   外觀 白色晶體   密度 3.123 g/cm3   熔點 681 °C (954 K)   沸點 1330 °C (1603 K)

溶解度(水)

  128 g/100 ml (6 °C)   140 g/100 mL (20 °C)   176 g/100 mL (60°C)   206 g/100 mL (100°C)   溶解度 2 g/100 mL (乙醇)   在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL)   微溶於乙醚,氨。

化學反應

  由於碘屬於溫和的還原劑,因此碘離子I −可被強氧化劑氯氣等氧化為I2單質:   2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)   該反應可用於天然產物當中提取碘。空氣也可以氧化碘離子,當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色(碘單質溶於有機溶劑的顏色)。當處於酸性環境中,氫碘酸(HI)是一種強還原劑。   如同其他的碘鹽,KI和單質碘反應可以形成I3−:   KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)   不同於I2,I3−鹽易溶於水,並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3水溶液,即「Lugol溶液」,可用於消毒劑和黃金錶面的腐蝕劑。   碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀(見光分解,可用於製作高速攝影膠片),故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。   KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)   有機化學KI在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。 例如:   C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN+   C6H5NN+ ===【KI】== C6H5I   另外,碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑,從而加強氯代烴,溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。   碘化鉀還能與氯氣進行反應,從而驗證氯氣的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。

其它

  產品碘化鉀片、加碘食用鹽。   製法:由碳酸鉀與氫碘酸或碘化亞鐵溶液作用而制得。   本品最好在密封、遮光的地方存放。

製作碘液

  把碘化鉀溶液倒入兩個燒杯中,電解1-2個小時后可製作成碘液。如果想更純的話,再電解2-3個小時,純度增加。(生成的碘液在負極)