硝酸銀

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硝酸銀,無色透明的斜方結晶或白色的結晶,有苦味。用於照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫藥、染毛髮檢驗離子,溴離子和碘離子等,也用於電子工業。

基本信息

管制信息

  硝酸銀(易制爆)   該品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。[1]

性狀

  無色透明大形結晶或白色小結晶。無氣味。 純品在光線和空氣中不變黑,但有硫化氫或微量有機物存在時能促進光致還原而變黑,熔化後為淺黃色液體,固化后仍為白色。加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣氧化。對蛋白質有凝固作用。1g溶於0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶于氨水、甘油,微溶於乙醚。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈中XX,pH約為6。相對密度4.352。熔點212℃。沸點444℃(分解)。有氧化性。有毒,半數致死量(小鼠,經口)50mg/kg。[1]

安全措施

  貯于陰涼乾燥處,遠離火種、熱源。   與食用化學品、還原劑、鹼類、金屬粉末、易(可)燃物分儲。   滅火:直流水、霧狀水、砂土。[1]

用途

  測定氯化物溴化物、碘化物、氰化物硫氰酸鹽。測定錳的催化劑。電鍍。製造銀鹽。攝影。瓷器著色。[1]

理化性質

物理性質

硝酸銀結構式

[2]  化學式:AgNO3   CAS號: 7761-88-8   EINECS號: 231-853-9   InChI: InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1   熔點: 212℃   沸點: 83°C at 760 mmHg   溶解度: 219 g/100 mL (20℃)   蒸汽壓: 49.8mmHg at 25°C   性狀:無色透明斜方晶系片狀晶體。   相對密度:4.35(19℃)   溶解性:易溶於水和氨水,溶於乙醚和甘油,微溶於無水乙醇,幾乎不溶於濃硝酸。其水溶液呈弱酸性。 [3]

化學性質

  1.復分解反應   AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(可用於檢驗物質中是否含有氯離子)Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(檢驗自來水中含有氯離子)    MnCl2 +2AgNO3=Mn(NO3)2+2AgCl↓   AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3   2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O   NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3   AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3(少量氨水)   AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O(過量氨水)   HBr+AgNO3=AgBr+HNO3(檢驗溴離子)   2.分解反應   2AgNO3=△=2Ag+2NO2↑+O2↑   3.置換反應   2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag(比銀活動性強的金屬可以置換硝酸銀溶液中的銀離子)   4.其他氧化還原反應   4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑(原電池反應)[4]

作用與用途

  無機工業用於製造其他銀鹽。電子工業用於製造導電粘合劑、新型氣體凈化劑、A8x分子篩、鍍銀均壓服和帶電作業的手套等。感光工業用於製造電影膠片、x光照相底片和照相膠片等的感光材料。電鍍工業用於電子元件和其他工藝品的鍍銀,也大量用作鏡子和保溫瓶膽的鍍銀材料。電油工業用於生產銀鋅電池。醫藥上用作殺菌劑腐蝕劑。日化工業用於染毛髮等。分析化學中用於測定氯、溴、碘氰化物和硫氰酸鹽,並用作測定錳的催化劑。 [5]

使用注意事項

危險說明

危險品標識

[6]  硝酸銀屬於強氧化劑、腐蝕品、環境污染物。組成硝酸銀的硝酸根具有強氧化性,與部分有機物或硫、磷混合研磨、撞擊可燃燒或爆炸;硝酸銀具有刺激性及腐蝕性。同時硝酸銀會對環境造成一定的污染,主要是重金屬污染。[3]

健康危害

  誤服硝酸銀可引起劇烈腹痛嘔吐血便,甚至發生胃腸道穿孔。可造成皮膚和眼灼傷。長期接觸該品的工人會出現全身性銀質沉著症。表現包括:全身皮膚廣泛的色素沉著,呈灰藍黑色或淺石板色;眼部銀質沉著造成眼損害呼吸道銀質沉著造成慢性支氣管炎等。[7]

操作注意事項

  密閉操作,加強通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器,穿膠布防毒衣,戴氯丁橡膠手套,切忌將其滴在皮膚上。遠離火種、熱源,工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與還原劑、鹼類、醇類接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。[7] 燃爆危險: 本品助燃,有毒。   皮膚接觸: 脫去污染的衣著,用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。   眼睛接觸: 提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。   吸入: 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。就醫。   食入: 用水漱口,給飲牛奶蛋清。就醫。   危險特性: 無機氧化劑。遇可燃物著火時,能助長火勢。受高熱分解,產生有毒的氮氧化物。   滅火方法: 採用水、霧狀水、砂土、二氧化碳滅火。[8]

儲存注意事項

  儲存于陰涼、通風的庫房實驗室應儲存于棕色玻璃瓶里。遠離火種、熱源。避免光照。庫溫不超過30℃,相對濕度不超過80%。包裝必須密封,切勿受潮。應與易(可)燃物、還原劑、鹼類、醇類、食用化學品分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。[7]

製備

  工業上用Ag溶於中等濃度(約65%)的硝酸中,所得的硝酸銀溶液,經減壓蒸發至出現晶膜,冷卻,便得AgNO3無色透明斜方晶體。   3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O   原料銀一般是從精煉銅的陽極泥中得到,其中含雜質銅,因此產品中含有硝酸銅Cu(NO3)2,根據硝酸鹽的熱分解溫度不同,可將粗產品加熱到473K~573K,此時Cu(NO3)2分解為黑色不溶於水的CuO,將混合物中的AgNO3溶解後過濾除去CuO,然後將濾液重結晶便得到純的AgNO3。   2AgNO3=△=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑   2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑   另一種提純的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉澱出來的Ag2O,於是溶液中存在下列兩個平衡:   Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH-   Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓   由於氫氧化銅的溶度積比氫氧化銀的溶度積小,因此Cu2+大部分沉澱下來。隨著氫氧化銅的沉澱,氧化銀逐漸溶解,平衡向右移動,過濾除去氫氧化銅並重結晶,可得到純的AgNO3。[9]

標準溶液的配置和標定

配製

  稱取17.5g硝酸銀,用蒸餾水定容至1000mL,搖勻,溶液儲存于棕色瓶中,即為0.1mol/L的硝酸銀溶液。[10]

標定

  按GB/T 9725-1988(化學試劑 電位滴定法通則)的規定測定,其中:稱取0.22g于500℃~600℃的高溫爐中灼燒至恆重的工作基準試劑氯化鈉,溶於70mL水中,加10mL澱粉溶液(10g/L),以216型銀電極作為指示電極,217型雙鹽飽和甘汞電極做參比電極,用配製好的硝酸銀溶液滴定。按GB/T 9725-1988中的6.2.2條的規定計算體積。   硝酸銀標準滴定溶液的濃度,數值以摩爾每升表示,按下式計算:   c AgNO3 = m/[V ×(M NaCl/1000)]   式中:   m——氯化鈉的質量準確數值,單位為克   V——硝酸銀溶液的體積的數值,單位為毫升   M——氯化鈉的摩爾質量數值,單位為克每摩爾[M(NaCl)=58.422][10]