次氯酸

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次氯酸化學式HClO,結構式H-O-Cl,僅存在溶液中,濃溶液呈黃色,稀溶液無色,有非常刺鼻的氣味,極不穩定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑消毒劑。

簡介

管制信息

  次氯酸(易制爆)   本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制,但低濃度產品消毒液不受管制。

名稱

  中文名稱:次氯酸   英文名:hypochlorous acid

三維結構

化學式

  分子式HClO   結構式:H-O-Cl

相對分子質量

  52.5

性狀

  常溫下狀態:僅存在於水溶液中。水溶液在真空中可濃縮密度1.282,即濃度40.1%。   加熱到40℃時即分解,併發生爆炸。有刺激性氣味,溶解性:1:2

用途

  消毒劑,氧化劑。

化學性質

弱酸性

  :NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO

不穩定性

  :2HClO=2HCl+O2

強氧化性

  能氧化還原性物質(如NA2SO3,FeCl2,KI等),使有色布條,品紅褪色   Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl

理化性質

  物質類別無機酸   常溫下狀態:僅存在於水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282,即濃度40.1%。 加熱到40℃時即分解,併發生爆炸。   顏色:無色到淺黃綠(顯色有變化是因為反應Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反應,在不同狀態下平衡狀態也不同,顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因)   氣味:有刺激性氣味   溶解性(與水的體積比):1:2   次氯酸是一種化學式為HClO的不穩定弱酸。它僅能存在於溶液中,一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。   在水溶液中,次氯酸部分電離為次氯酸根ClO−(也稱為次氯酸鹽陰離子)和氫離子H+。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉(NaClO)。   化學式HClO。很不穩定,只存在於水溶液中。在光照下,它按下式分解:   2HClO─→2HCl+O2   因此,次氯酸具有強氧化作用和漂白作用,常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。 當純凈的氯氣通入水中時,會形成次氯酸和氯化氫(HCl,鹽酸):   Cl2 + H2O → HClO + HCl   次氯酸(HClO)是遊離氯的較強形式,鹽酸的pH和鹼度均低於它。   次氯酸不穩定,易分解,放出氧氣。當氯水受日光照XX時,次氯酸的分解加速了。   次氯酸化學式HClO,結構式H-O-Cl,僅存在於溶液中,濃溶液呈黃色,稀溶液無色,有非常刺鼻的氣味,極不穩定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑,次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽,它是漂白粉(次氯酸鈣和鹼式氯化鈣混合物)的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而制得:   3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O   在放置漂白粉的地方具有氯的氣味,就是因為有氧化二氯放出的緣故。   次氯酸在溶液中發生3種形式的分解,它們彼此無關,稱為平行反應,即:   一,在陽光直接作用下,按第一種形式分解;在有脫水物質(如CaCl2)存在時,按第二種形式分解;加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽:3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O   二,一氧化二氯和水作用生成次氯酸:H2O+Cl2O=2HClO   三,氯氣與水反應生成次氯酸:H2O+Cl2=HCl+HClO   將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中,次氯酸則積集在溶液中,蒸餾反應混合物,可以收集到稀次氯酸溶液。

製法

  實驗室製法:由次氯酸鈣與二氧化碳草酸作用後過濾可得高純濾液。   高中課本製法:二氧化錳濃鹽酸加熱制取氯氣 ,再與水作用   工業製法:由氯氣、四氯化碳·水與氧化汞共搖蕩后蒸餾而得。   Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

用途

  次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水裡的細菌,所以自來水常用氯氣 (1L水裡通入約0.002g氯氣)來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色,一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在生物學中,次氯酸被嗜中性白細胞(Neutrophil)用來殺滅細菌。它被廣泛用於游泳池的含氯消毒劑產品。