稀硫酸

来源:www.uuuwell.com

   

硫酸的組成

  稀硫酸是硫酸的水溶液,在水分子的作用下,硫酸分子電離形成自由移動的離子硫酸根離子。

  稀硫酸質量分數小於70.4%   質量分數:98

稀硫酸的化學性質

  由於稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性等特殊化學性質

1.與指示劑作用

  稀硫酸使紫色石蕊變紅,無色酚酞不變。

2.與活潑金屬反應

  稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣,   Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑   Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑   Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑   2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

3.與鹼性氧化物作用

  稀硫酸可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水   MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O   CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

4.與鹼作用

  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O   H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O

5. 與鹽作用

  H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl   Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑   稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀鹽酸,白色沉澱不消失。   H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl   說明:BaSO4為白色固體,不溶於水,也不溶於酸,利用生成BaSO4沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化,排出干擾,再加BaCl2溶液

稀硫酸的物理性質

  常溫下無色無味透明液體密度比水大

濃硫酸稀釋為稀硫酸

  應當用玻璃棒將濃硫酸導入水中,或者貼著容器的內壁緩緩倒入,並且要不停的攪拌,以釋放化學反應產生的熱量,如果發熱嚴重,用涼水或冰水降溫,然後稀釋到需要的比例體積就可以了。