氫氧化鈉

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氧化鈉(NaOH),俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉,因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的,常溫下是一種白色晶體,具有強腐蝕性。易溶於水,其水溶液強鹼性,能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼,是化學實驗室的必備藥品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣,對其必須密封保存,且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。

簡介

管制信息

  氫氧化鈉(腐蝕)該品根據《危險化學品安全管理條例》受安監部門管制。

海關監管條件

  商品編碼(HS CODE):28151100---固體;28151200---水溶液   監管條件:A:入境貨物通關單   B:出境貨物通關單   G:兩用物項和技術出口許可證(定向)

性狀

氫氧化鈉有腐蝕性(人教版九年級下冊課本)

  熔融白色顆粒或條狀,現常製成小片狀。易吸收空氣中的水分二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇,溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量小鼠腹腔)40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用,也是生物實驗常用的化學品。

儲存

  密封乾燥保存。   (即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣(H2O)、二氧化碳(CO2),而NaOH易被水蒸氣潮解,易與二氧化碳反應生成碳酸鈉(Na2CO3,蘇打),也就會變質。   化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

用途

  廣泛應用的污處理、基本分析試劑、配製分析用標準鹼液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽製造。製造其它含氫氧根離子的試劑;在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鑽探方面均有重要用途;國內品牌有:天惠牌、天工牌、金達牌。   氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應:RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

安全措施

氫氧化鈉放大圖

  密閉包裝,貯于陰涼乾燥處。與酸類、銨類、易(可)燃物等分儲分運。   不可與皮膚接觸,若皮膚(眼睛)接觸,用流動清水沖洗,塗抹硼酸溶液。   若誤食,用水漱口,飲牛奶蛋清(等酸性無害食品)且需立即就醫。

處理方法

  廢棄的氫氧化鈉不能直接倒入下水道,可以利用酸性中和,如鹽酸硫酸等。(化學方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O)

變質檢驗

  1.樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生,則氫氧化鈉變質。   原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O   2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O   (空氣中含有少量的二氧化碳,而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應   HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體)   注:HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強鹼,而Na2CO3是水溶液顯鹼性。   2.樣品中加澄清石灰,若有白色沉澱生成,則氫氧化鈉變質。   原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH   3.樣品中加氯化鋇,若有白色沉澱生成,則氫氧化鈉變質。   原理:Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl   4、部分變質,先加入無色酚酞,無色酚酞變紅(無色酚酞遇鹼變紅),再加入澄清石灰水,若有白色沉澱,則該氫氧化鈉部分變質。   原理:Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

理化常數

  密度:2.130克/立方厘米

氫氧化鈉化學分子結構式

  熔點:318.4℃   水溶性:。極易溶於水,水溶液呈無色   沸點:1390℃   鹼離解常數(Kb)= 3.0   鹼離解常數倒數對數(pKb)= -0.48   致死量:40mg/kg   中學鑒別氫氧化鈉的方法:加入氯化鎂,產生白色沉澱;焰色反應,火焰呈黃色。   CAS號1310-73-2   EINECS號 215-185-5   分 子 式:NaOH   分 子 量:40.00[1]

實驗室測定

  方法名稱:氫氧化鈉—氫氧化鈉的測定—中和滴定法。   應用範圍:該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的含量。   該方法適用於氫氧化鈉。   方法原理:供試品加新沸過的冷水適量使溶解后,放冷,用水稀釋至刻度,搖勻,精密量取25mL,加酚酞指示液3滴,用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至紅色消失,記錄消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),加甲基橙指示液2滴,繼續加硫酸滴定液(0.1mol/L)至顯持續的橙紅色,根據前後兩次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),算出供試量中的總鹼含量(作為NaOH計算)並根據加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),算出供試量中Na2CO3的含量。   試劑:1. 水(新沸放冷)   2. 硫酸滴定液(0.1mol/L)   3. 酚酞指示液   4.甲基橙指示液:取甲基橙0.1g,加水100mL使溶解,即得。   儀器設備:   試樣製備:1. 硫酸滴定液(0.1mol/L)   配製:取硫酸6mL,緩緩注入適量的水中,冷卻至室溫,加水稀釋至1000mL,搖勻。   標定:取在270-300℃乾燥恆重的基準無水碳酸鈉約0.3g,精密稱定,加水50mL使溶解,加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴,用本液滴定至溶液由綠色變為紫紅色時,煮沸2分鐘,冷卻至室溫,繼續滴定至溶液顏色有綠色變為暗紫色。每1mL硫酸滴定液(0.1mol/L)相當於10.60mg的無水碳酸鈉。根據本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量,算出本液的濃度,即得。   2. 酚酞指示液   取酚酞1g,加乙醇100mL使溶解。   操作步驟:取該品約2g,精密稱定,置250mL量瓶中,加新沸過的冷水適量使溶解后,放冷,用水稀釋至刻度,搖勻,精密量取25mL,加酚酞指示液3滴,用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至紅色消失,記錄消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),加甲基橙指示液2滴,繼續加硫酸滴定液(0.1mol/L)至顯持續的橙紅色,根據前後兩次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),算出供試量中的總鹼含量(作為NaOH計算)並根據加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),算出供試量中Na2CO3的含量,每1mL硫酸滴定液(0.1mol/L)相當於8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。   注1:「精密稱取」系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一,「精密量取」系指量取體積準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。   參考文獻:中華人民共和國藥典,國家藥典委員會編,化學工業出版社,2005年版,二部,P.904。

特性

吸水性

  有強烈的腐蝕性,有吸水性及潮解性(所以NaOH敞口放置,質量會增加),可用作乾燥劑,但是,不能幹燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮氯化氫等酸性氣體,因為可以和CO2等發生反應從而變質。(會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化(因吸水而溶解的現象,屬於物理變化);溶於水,同時放出大量熱。能使酚酞變紅,使紫色石蕊試液變藍,屬於強鹼。腐蝕鋁性物質,不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鐘,就會吸收水分,成為液態毒藥。其熔點為318.4℃。除溶於水之外,氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油;但不溶於乙醚丙酮液氨

強鹼性

  其液體是一種無色,有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質。反應的化學方程式為:   2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O   鈉(Na)與水反應(與水反應時,應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片,反應時鈉塊浮在水面上,熔成球狀,游于水面,有「嘶嘶」的響聲,並有生成物飛濺),生成強鹼性NaOH溶液

NaOH晶體放大圖片

,並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合,Na+與OH-以強離子鍵結合,溶於水其解離度近乎100%,故其水溶液呈強鹼性,可使無色的酚酞試液變紅色,或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。

其他性質

  純的無水氫氧化鈉為白色半透明,結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水,溶解度隨溫度的升高而XX,溶解時能放出大量的熱,288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感,溶液呈強鹼性,能與酸性物質反應,具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種:純固體燒鹼呈白色,有塊狀、片狀、棒狀、粒狀,質脆;純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油;但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用,溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量;與無機酸發生中和反應也能產生大量熱,生成相應的鹽類;與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫;與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物;能使油脂發生皂化反應,生成相應的有機酸的鈉鹽和醇,這是去除織物上的油污的原理。注:氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子(即潮解)而溶解生成氫氧化鈉溶液。

用途

  氫氧化鈉的用途十分廣泛,在化學實驗中,除了用做試劑以外,由於它有很強的吸水性和潮解性,還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的製造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外,在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體,舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中,制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標準GB 209-2006;工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準GB/T 11199-89;化纖用氫氧化鈉應符合國家標準GB 11212-89;食用氫氧化鈉應符合國家標準GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。   在工業上,氫氧化鈉通常稱為燒鹼,或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,會腐蝕表皮,造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用,有強烈刺激性和腐蝕性(由於其對蛋白質有溶解作用,與酸燒傷相比,鹼燒傷更不容易愈合)。用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg,兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道,腐蝕鼻中隔;濺到皮膚上,尤其是濺到粘膜,可產生軟痂,並能滲入深層組織灼傷后留有瘢痕;濺入眼內,不僅損傷角膜,而且可使眼睛深部組織損傷,嚴重者可致失明;誤服可造成消化道灼傷,絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉,有時發生聲啞吞咽困難休克消化道穿孔後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性,對水體可造成污染,對植物和水生生物應予以注意、水性塗料106的原料。

工業製法

  1.過濾海水   2.加入過量氫氧化鈉,去除鈣、鎂離子,過濾   Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓(Ca(OH)2微溶,可出現渾濁現象)   Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓   3.利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2-    4.加入過量碳酸鈉,去除鈣離子、過量鋇離子,過濾   Ca2++ CO32-==== CaCO3↓   Ba2++ CO32-==== BaCO3↓   5.加入適量鹽酸,去除過量碳酸根離子   2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O   6加熱驅除二氧化碳   7.送入離子交換塔,進一步去除鈣、鎂離子   8.電解   2NaCl + 2H2O ==通電== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH (前提是有離子膜)   氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出,此時留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為:   2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

實驗室製法

  1.可以尋找一些碳酸氫鈉小蘇打)(如果有碳酸鈉更好),再找一些氧化鈣生石灰)(一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有,比如海苔包裝中)。把生石灰放于水中,反應后變為石灰漿(氫氧化鈣溶液、熟石灰),把碳酸氫鈉(或碳酸鈉)的固體顆粒(濃溶液也行)加入石灰漿中,為保證產物氫氧化鈉的純度,需使石灰漿過量,原因:參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應,待其反應一會兒后,靜置片刻,隨著碳酸鈣的沉澱,上層清液就是氫氧化鈉,小心倒出即可。如果需要純一點可以加熱一會兒,蒸發一部分水、或晾乾,製成氫氧化鈉顆粒,這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。   CaO + H2O ==== Ca(OH)2   NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O(推薦)   Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH   2.金屬鈉與水反應   取一塊金屬鈉,擦去表面煤油,颳去表面氧化層,放入盛有水的燒杯中。   反應化學方程式:   2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

使用及儲存的注意事項

  《化學危險物品安全管理條例(1987年2月17日國務院發布)》,《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》,《工作場所安全使用化學品規定([1996]勞部發423號)》等法規,針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定;《常用危險化學品的分類及標誌(GB 13690-92)》將該物質划為第8.2 類鹼性腐蝕品;《隔膜法燒鹼生產安全技術規定(HGA001-83)》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定(HGA002-83)》作了專門規定。   大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具,工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長筒膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏于皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時,工作場所應有通風裝置,室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH計),美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時,必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時,佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器,穿橡膠耐酸鹼服,戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。如想將氫氧化鈉保持固體,需將其放入裝有乾燥劑的密封容器中。稀釋或製備溶液時,應把鹼加入水中,避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套,掃起,慢慢倒至大量水中,地面用水沖洗,經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚,可用5~10%硫酸鎂溶液清洗;如濺入眼睛里,應立即用大量硼酸水溶液清洗;少量誤食時立即用食醋、3~5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和,給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫,禁忌催吐洗胃

NaOH結晶形狀

固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封,每桶凈重不超過100 公斤;塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶;螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶(罐)外普通木箱;螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶(罐)外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱;鍍錫薄鋼板桶(罐)、金屬桶(罐)、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封,應有明顯的「腐蝕性物品」標誌。鐵路運輸時,鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整,裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞,防潮防雨。如發現包裝容器發生鏽蝕、XX、孔洞、溶化淌水等現象時,應立即更換包裝或及早發貨使用,容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時,可用水、砂土和各種滅火器撲救,但消防人員應注意水中溶入燒鹼后的腐蝕性。

固體氫氧化鈉的技術指標

項目氫氧化鈉指標

  
指標實際指標實際指標實際指標實際
氫氧化鈉
NaOH
99.099.3098.098.8096.096.5095.095.8
碳酸鈉
Na2CO3
0.900.401.00.51.40.501.60.70
氯化鈉
NaCl
0.150.030.60.22.82.603.23.1
三氧化二鐵
Fe2O3
0.0050.0020.0080.0030.010.0030.020.003
 化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴,以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒鹼可通過電解食鹽溶液,或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。   NaOH變質:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(所以不能用其乾燥CO2、SO2、H2S和HCl氣體)   檢驗NaOH是否變質:   1.滴加稀鹽酸 Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有氣泡冒出則變質   2.加入氫氧化鈣 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 產生白色沉澱即為變質   3.加入氯化鈣 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 產生白色沉澱即為變質   工業上制取大量NaOH:電解飽和食鹽水(海水)2NaCl+2H2O==(通電)H2↑+Cl2↑+2NaOH   或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。   NaOH還可以去除油污,抽油煙機的油污用其可以很好的去除,這個過程屬於化學變化

環境影響

一、健康危害

瓶裝NaOH

  侵入途徑:吸入、食入。   健康危害:該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道,腐蝕鼻中隔;皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷;誤服可造成消化道灼傷,粘膜糜爛、出血和休克。

二、環境危害

  危險特性:該品不會燃燒,遇水和水蒸氣大量放熱,形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應並放熱。具有強腐蝕性。   燃燒(分解)產物:可能產生有害的毒性煙霧。

應急處理處置方法

一、泄漏應急處理

  隔離泄漏污染區,周圍設警告標誌,建議應急處理人員戴好防毒面具,穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物,用清潔的鏟子收集於乾燥潔凈有蓋的容器中,以少量NaOH加入大量水中,調節至中性,再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗,經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏,收集回收或無害

NaOH袋裝商品

  處理后廢棄。

二、防護措施

  呼吸系統防護:必要時佩帶防毒口罩。   眼睛防護:戴化學安全防護眼鏡。   防護服:穿工作服(防腐材料製作)。   手防護:戴橡皮手套。   其它:工作后,淋浴更衣。注意個人清潔衛生

三、急救措施

  皮膚接觸:應立即用大量水沖洗,再塗上3%-5%的硼酸溶液。   眼睛接觸:立即提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。   吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。   食入:應儘快用蛋白質之類的東西清洗乾淨口中毒物,如牛奶、酸奶等奶質物品。患者清醒時立即漱口,口服稀釋的醋或檸檬汁,就醫。   滅火方法:霧狀水、砂土、二氧化碳滅火器。

化學性質

  1.NaOH是強鹼,具有鹼的一切通性。

氫氧化鈉標準滴定

  2. 在水溶液中電離出大量的OH- 離子:NaOH=Na+OH   3.能和酸反應:NaOH + HCl ==== NaCl + H2O   NaOH+HNO3====NaNO3+H2O   4.能和一些酸性氧化物反應   2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O   NaOH + SO2(過量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水與過量的SO2反 應生成了NaHSO3)   2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O   5.氫氧化鈉溶液和鋁反應   2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al(OH)4】+3H2↑(而且,在NaOH不足量時發生的反應為2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑)   6.能強鹼制取弱鹼,NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O   7.能和某些鹽反應,2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4   2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓(實驗室檢驗OH-)   8.NaOH具有很強的腐蝕性,能破壞蛋白質的結構。   9.NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下   2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O(CO2少量)   NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2過量)   10.NaOH能與二氧化硅反應,SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O   (因為Na2SiO3是玻璃膠的主要成分,如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉,會使瓶塞與瓶體粘連,不易打開,所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時,應用橡膠塞)   11.能與指示劑發生反應『鹼的通性』   遇無色酚酞變紅(過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色),遇紫色石蕊試液變藍。   ⑿放在空氣中易潮解,並吸收空氣中的CO2而變質。故應放置在乾燥的環境中,也可用於乾燥氣體。

注意事項

  密閉包裝,貯于陰涼乾燥處。與酸類、易(可)燃物等分儲分運。皮膚(眼睛)接觸,用大量流動清水沖洗,若是皮膚,過後塗硼酸。誤食,用水漱口,飲牛奶或蛋清。滅火措施:水、沙土。市場上有的商販在處理冰凍蝦仁時用工業氫氧化鈉,這是不允許的。

除雜

  中性,鹼性氣體中混有CO2可用下面的反應除雜   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O   氫氧化鈣屬於微溶物,同等條件下不能吸收較多的CO2,故一般用NaOH吸收。而證明CO2,則用氫氧化鈣。