氫氧化物

来源:www.uuuwell.com

   

簡介

  hydroxide

  元素與氫氧原子團—OH形成的無機化合物。可用通式M(OH)n表示。   通常是指金屬氫氧化物。一般金屬元素(包括銨)的氫氧化物呈鹼性,易溶的鹼金屬、鹼土金屬氫氧化物強鹼,如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇等;難溶的金屬氫氧化物為弱鹼。非金屬元素的氫氧化物呈酸性,如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氫氧化物呈兩性,稱兩性氫氧化物,如氫氧化鋁。   他們具有鹼的特性。能與酸生成鹽和水。與可溶的鹽進行復分解反應。受熱分解為氧化物和水。一般鹼金屬氫氧化物強熱或灼熱分解。活性較弱的金屬氫氧化物加熱分解,如氫氧化鐵。很不活潑的金屬氫氧化物在低溫時就可分解,如氫氧化汞[Hg(OH)2]和氫氧化銀[AgOH]。   還有稀土氫氧化物、一水合氨氨水)、氫氧化鈷氫氧化鋰氫氧化鎂、氫氧化鍶氫氧化亞鐵氫氧化銅氫氧化金氫氧化鋅、氫氧化鈹等等。   水的常用學名為氧化氫(hydrogen oxide),鹼性名稱氫氧化氫(非正式名稱)。

特性

  金屬氫氧化物普遍呈鹼性,但鹼性的強弱不同,這取決於與氫氧根結合的金屬陽離子對應元素的電負性,電負性越小,則其氫氧化物越容易在溶液中釋放出氫氧根,鹼性越強。   通常情況下,具有強鹼性的氫氧化物較易溶於水,如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇(Ba(OH)2)等,而具有弱鹼性的氫氧化物則較難溶於水,如氫氧化鎂(Mg(OH)2)。   對於非金屬氫氧化物,一般不稱其為氫氧化物,但氫氧化銨例外(NH4OH),它的水溶液呈弱鹼性。對於其他非金屬氫氧化物,由於通常呈酸性,故通常稱其為酸,如硝酸(HO·NO2)、硫酸(HO·SO2·OH)等。   另外,還存在部分兩性氫氧化物,即可與酸或鹼發生反應,如氫氧化鋁(Al(OH)3)Be(OH)2氫氧化鈹等。