相對分子質量

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相對分子質量介紹

定義

  化學式中各個原子的相對原子質量的總和,就是相對分子質量(Relative molecular mass),用符號Mr表示。

來源

  相對分子質量也可看成物質分子的平均質量與碳-12原子質量的1/12的比值。由於是相對值,所以為無量綱量,單位為1。

注意事項

  相對分子質量在數值上等於摩爾質量,但單位不同。相對分子質量的單位是1 ,而摩爾質量的單位是g/mol。   相對分子質量最小的氧化物的化學式為H2O。

計算題

一、求相對分子質量

  格式為:   解:   XXX的相對分子質量=各元素數量*各元素相對原子質量=結果   初三考生要注意這裡一律以元素為單位分開計算,不能以原子團為單位整體計算,否則是沒有分的。   例題   例1:計算H2O的相對分子質量。    解:H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18 注意這裡與摩爾質量不同,不可寫為M(H2O)   例2:計算H2SO4的相對分子質量。    解:H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98

二、計算組成物質的各元素的質量比

  格式為:   XXX中X元素與X元素質量比=(X原子個數*X相對原子質量):(X原子個數*X相對原子質量)   例1:求二氧化碳碳氧元素質量比   CO2中碳元素和氧元素的質量比=12:(16×2)=3:8

三、計算物質中某元素的質量分數

  格式為:某元素的質量分數=(該元素分子的相對原子質量×原子個數)/(相對分子質量)×100%   這裡要注意寫上100%,否則公式錯誤,考試時公式分扣除。   例:有MgO與MgSO4兩種物質的混合物,已知鎂的質量分數為33%,求氧化鎂質量分數。   解:設MgO質量分數X   ( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33%   解出X即為氧化鎂質量分數

計量

  原子的質量計量一樣,分子的質量計量也先後存在3個量名稱:相對分子質量、分子質量和分子量。眾所周知,分子的質量為組成分子的各原子的質量之和。在日常專業工作中,不論是單質還是化合物,它們的分子質量都是根據各元素原子的個數和各元素的「相對原子質量」(由元素周期表上查到)計算得到。既然元素的相對原子質量是一個單位為「1」的相對質量,那麼由此計算得到的分子質量必然也是一個單位為「1」的相對質量。對於某些結構複雜的生物大分子,往往都是通過電泳、離心或色譜分析等方法測得其近似分子質量,因而更是一個相對概念的量值。所以,我們過去長期習慣使用著的「分子量」實際上都是相對的分子質量。因此,國標指出「以前稱為分子量」的即是「相對分子質量」(relativemolecularmass),並將後者定義為「物質的分子或特定單元的平均質量與核素12C原子質量的1/12之比」。相對分子質量是兩個質量之比,也在計算表達形式上進一步明確了「相對」的含義。對於定義中的「特定單元」,主要是指空氣等組成成分基本不變的特殊混合物,它們的相對質量可根據其組成成分(N2,O2,CO2,Ar等)的相對分子質量和其在空氣中的體積分數計算其平均質量,然後與12C原子質量的1/12相比即可獲得。相對分子質量的量符號為Mr.,單位為「1」。

常用的相對分子質量

  參考元素周期表

元素周期表