葡萄糖

来源:www.uuuwell.com

   

葡萄糖(Glucose)(化學式C6H12O6)又稱為玉米葡糖、玉蜀黍糖,甚至簡稱為葡糖,是自然界分佈最廣且最為重要的一種單糖,它是一種多羥基醛。純凈的葡萄糖為無色晶體,有甜味但甜味不如蔗糖,易溶於水,微溶於乙醇,不溶於乙醚。水溶液旋光向右,故亦稱「右旋糖」。葡萄糖在生物學領域具有重要地位,是細胞的能量來源和新陳代謝中間產物,即生物的主要供能物質。植物可通過光合作用產生葡萄糖。在糖果製造業和醫藥領域有著廣泛應用。

[活動]「你好,地球」百科大神之巔峰對決!

目 錄1簡介

1.1 名稱

1.2 化學式

1.3 性狀

1.4 用途

1.5 簡寫

1.6 結構

2物理性質

3化學性質

3.1 驗證醛基

3.2 同分異構體

3.3 旋轉異構體

4耐量試驗

4.1 測試方法

4.2 結果判定

5藥物分析

5.1 試劑

5.2 氫氧化滴定液(0.1mol/L)

5.3 甲基橙指示液

5.4 硫酸滴定液(0.5mol/L)

5.5 硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L)

5.6 稀硫酸

5.7 澱粉指示液

5.8 酚酞指示液

5.9 甲基紅-溴甲酚混合指示液

6功能作用

7貯藏條件

8口服

8.1 普通口服

8.2 兒童服用

9注意事項

1簡介名稱中文名稱:葡萄糖

英文名稱:Glucose

系統命名法:(2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-五羥基己醛

中文別名:右旋糖

英文別名:Dextrose,Dextrose,Cornsugar,Grapesugar,Bloodsugar

EINECS號:200-075-1[1]

化學式分子式:C6H12O6;

結構簡式:CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO果糖[CH2OH(CHOH)3COCH2OH]互為同分異構體。

性狀白色結晶顆粒狀粉末。味甜,甜度是蔗糖的0.74倍。1g溶於約1ml水,約60ml乙醇。熔點146~150℃。比旋光度[α]D+102.0°→47.9°(水中)。

用途生物培養基。金屬還原劑。滴定硼酸的絡合物形成劑。微量分析。測定全血葡萄糖。可直接被人體吸收

簡寫生化簡寫G,是己醛糖。

結構它是自然界分佈最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基,一個醛基,具有多元醇和醛的性質。[2]

2物理性質⒈旋光性

α-D-葡萄糖在20攝氏度光時的比旋光度數值為+52.2。

⒉溶解度

在20攝氏度時單一的葡萄糖溶液最高濃度為50%。

⒊甜度

α-D-葡萄糖的比甜度為0.7。

黏度

葡萄糖的黏度隨著溫度的升高而XX。

3化學性質 葡萄糖

化學式 C6H12O6

摩爾質量180.16 g mol−1

熔點 α-D-glucose: 146℃

β-D-glucose: 150℃

⑴分子中的醛基,有還原性,能與銀氨溶液反應:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ,被氧化成葡萄糖酸銨。

⑵醛基還能被還原為己六醇。

⑶分子中有多個羥基,能與酸發生酯化反應。 三維模型

⑷葡萄糖在生物體內發生氧化反應,放出熱量

⑸葡萄糖能用澱粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應制得。

⑹植物光合作用:6CO2+6H2O=葉綠素=C6H12O6+6O2。

⑺葡萄糖與新制氫氧化銅反應方程式:

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加熱->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。

(8)葡萄糖在一定條件下分解成為水和二氧化碳

驗證醛基葡萄糖驗證:

⒈葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉澱。(濃度高時生成黃色沉澱)

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2---加熱→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

注意事項:⑴ 新制2Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配、不可久置。

⑵ 配製新制Cu(OH)2懸濁液時,所用NaOH溶液必須過量。

⑶ 反應液必須直接加熱至沸騰。

⑷ 葡萄糖分子中雖然含有醛基,但是d-葡萄糖中不含有醛基。

⒉葡萄糖溶液與銀氨溶液反應有銀鏡反應

CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2OH](水浴加熱)→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CAS No.:50-99-7

注意事項:⑴ 試管內壁必須潔凈

⑵ 銀氨溶液隨用隨配不可久置;

⑶ 水浴加熱,不可用酒精燈直接加熱;

乙醛用量不宜太多,一般加3滴;

⑸ 銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去。

加熱還原生成的銀附著在試管壁上,形成銀鏡,所以,這個反應也叫銀鏡反應。

同分異構體D-葡萄糖的結構:

D-葡萄糖的結構

α-D-吡喃葡萄糖:

α-D-吡喃葡萄糖

β-D-吡喃葡萄糖:

β-D- 吡喃葡萄糖

旋轉異構體葡萄糖是最常見的六碳單糖,又稱右旋糖。以遊離或結合的形式,廣泛存在於生物界。葡萄、無花果等甜果及蜂蜜中,遊離的葡萄糖含量較多。正常人血漿中葡萄糖含量為3.89~6.11mmol/L,尿中一般不含遊離葡萄糖,糖尿病患者尿中的含量變化較大。血液或尿中遊離葡萄糖含量的測定,是臨床常規檢驗的一個項目。結合的葡萄糖主要存在於糖原、澱粉、纖維素、半纖維素等多糖中;一些寡糖如:麥芽糖、蔗糖、乳糖以及各種形式的糖苷中也含有葡萄糖。

天然的葡萄糖,無論是遊離的或是結合的,均屬D構型,在水溶液中主要以吡喃式構形含氧環存在,為α和β兩種構型的衡態混合物。

在常溫條件下,可以β-D-葡萄糖的水合物(含1個水分子)形式從過飽和的水溶液中析出晶體,熔點為80℃;而在50~115℃之間析出的晶體則為無水α-D-葡萄糖,熔點146℃;115℃以上析出的穩定形式則為β-D-葡萄糖,熔點為148~150℃。呋喃環形式的葡萄糖僅以結合狀態存在於少數天然化合物中。[α-D-葡萄糖(吡喃]-D-葡萄糖(吡喃" class=image>[型) []=+113,溶液中達平衡為+52.2 D-葡萄糖]]=+113,溶液中達平衡為+52.2 D-葡萄糖" class=image>[(直鏈式) β-D-葡萄糖(吡喃型)[β]=+19,溶液中]=+19,溶液中" class=image>[達平衡為+52.2]" class=image>。

D-葡萄糖具有一般醛糖的化學性質:在氧化劑作用下,生成葡萄糖酸,葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸;在還原劑作用下,生成山梨醇;在弱鹼作用下,葡萄糖可與另兩種結構相近的六碳糖──果糖和甘露糖──三者之間通過烯醇式相互轉化。葡萄糖還可與苯肼結合,生成葡萄糖脎,後者在結晶形狀和熔點方面都與其他糖脎不同,可作為鑒定葡萄糖的手段。

大多數生物具有酶系統可分解D-葡萄糖以取得能量的能力。在活細胞中,例如哺乳動物的肌肉細胞或單細胞的酵母細胞中,葡萄糖先後經過不需氧的糖酵解途徑、需氧的三羧酸循環以及生物氧化過程生成二氧化碳和水,釋放出較多的能量,以ATP(三磷酸腺苷)形式貯存起來,供生長、運動等生命活動之需。在無氧的情況下,葡萄糖僅僅被分解生成乳酸或乙醇,釋放出的能量少得多;釀酒是無氧分解的過程。工業上,用酸或酶水解澱粉制得的葡萄糖可用做食品、制酒、製藥等工業生產的原料。

[2]

4耐量試驗臨床上做糖尿病的診斷試驗時,通常是測定靜脈空腹血糖。當靜脈空腹血糖7.0mmol/L並且有臨床癥狀時,則可以診斷為糖尿病;而當靜脈空腹血糖在5.5~7.0mmol/L之間並且懷疑糖尿病時,就應該進一步做葡萄糖耐量試驗——OGTT。OGTT試驗是一種口服葡萄糖負荷試驗,用以了解人體對進食葡萄糖后的血糖調節能力。通過OGTT試驗,可以早期發現糖代謝異常,早期診斷糖尿病。

測試方法1、做OGTT試驗前3天,不應該控制飲食,每天飲食中碳水化合物含量不應低於150克,並且維持正常活動。

2、影響本試驗的藥物(引起血糖升高或降低的藥物)應停用。

3、試驗前病人應10~14個小時不進食。

4、試驗當日早晨空腹靜脈取血后在5分鐘之內飲入300毫升含75克葡萄糖的糖水,喝糖水后30分鐘、1小時、2小時分別靜脈取血一次,並留取尿液尿糖定性試驗。整個試驗中不可吸煙、喝咖啡喝茶或進食,應安靜地坐在椅子上。

結果判定⒈當靜脈空腹血糖

1簡介名稱中文名稱:葡萄糖

英文名稱:Glucose

系統命名法:(2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-五羥基己醛

中文別名:右旋糖

英文別名:Dextrose,Dextrose,Cornsugar,Grapesugar,Bloodsugar

EINECS號:200-075-1[1]

化學式分子式:C6H12O6;

結構簡式:CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO果糖[CH2OH(CHOH)3COCH2OH]互為同分異構體。

性狀白色結晶或顆粒狀粉末。味甜,甜度是蔗糖的0.74倍。1g溶於約1ml水,約60ml乙醇。熔點146~150℃。比旋光度[α]D+102.0°→47.9°(水中)。

用途生物培養基。金屬還原劑。滴定硼酸的絡合物形成劑。微量分析。測定全血葡萄糖。可直接被人體吸收。

簡寫生化簡寫G,是己醛糖。

結構它是自然界分佈最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基,一個醛基,具有多元醇和醛的性質。[2]

2物理性質⒈旋光性

α-D-葡萄糖在20攝氏度光時的比旋光度數值為+52.2。

⒉溶解度

在20攝氏度時單一的葡萄糖溶液最高濃度為50%。

⒊甜度

α-D-葡萄糖的比甜度為0.7。

⒋黏度

葡萄糖的黏度隨著溫度的升高而XX。

3化學性質 葡萄糖

化學式 C6H12O6

摩爾質量180.16 g mol−1

熔點 α-D-glucose: 146℃

β-D-glucose: 150℃

⑴分子中的醛基,有還原性,能與銀氨溶液反應:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ,被氧化成葡萄糖酸銨。

⑵醛基還能被還原為己六醇。

⑶分子中有多個羥基,能與酸發生酯化反應。 三維模型

⑷葡萄糖在生物體內發生氧化反應,放出熱量。

⑸葡萄糖能用澱粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應制得。

⑹植物光合作用:6CO2+6H2O=葉綠素=C6H12O6+6O2。

⑺葡萄糖與新制氫氧化銅反應方程式:

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加熱->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。

(8)葡萄糖在一定條件下分解成為水和二氧化碳。

驗證醛基葡萄糖驗證:

⒈葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉澱。(濃度高時生成黃色沉澱)

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2---加熱→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

注意事項:⑴ 新制2Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配、不可久置。

⑵ 配製新制Cu(OH)2懸濁液時,所用NaOH溶液必須過量。

⑶ 反應液必須直接加熱至沸騰。

⑷ 葡萄糖分子中雖然含有醛基,但是d-葡萄糖中不含有醛基。

⒉葡萄糖溶液與銀氨溶液反應有銀鏡反應

CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2OH](水浴加熱)→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CAS No.:50-99-7

注意事項:⑴ 試管內壁必須潔凈

⑵ 銀氨溶液隨用隨配不可久置;

⑶ 水浴加熱,不可用酒精燈直接加熱;

⑷ 乙醛用量不宜太多,一般加3滴;

⑸ 銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去。

加熱還原生成的銀附著在試管壁上,形成銀鏡,所以,這個反應也叫銀鏡反應。

同分異構體D-葡萄糖的結構:

D-葡萄糖的結構

α-D-吡喃葡萄糖:

α-D-吡喃葡萄糖

β-D-吡喃葡萄糖:

β-D- 吡喃葡萄糖

旋轉異構體葡萄糖是最常見的六碳單糖,又稱右旋糖。以遊離或結合的形式,廣泛存在於生物界。葡萄、無花果等甜果及蜂蜜中,遊離的葡萄糖含量較多。正常人血漿中葡萄糖含量為3.89~6.11mmol/L,尿中一般不含遊離葡萄糖,糖尿病患者尿中的含量變化較大。血液或尿中遊離葡萄糖含量的測定,是臨床常規檢驗的一個項目。結合的葡萄糖主要存在於糖原、澱粉、纖維素、半纖維素等多糖中;一些寡糖如:麥芽糖、蔗糖、乳糖以及各種形式的糖苷中也含有葡萄糖。

天然的葡萄糖,無論是遊離的或是結合的,均屬D構型,在水溶液中主要以吡喃式構形含氧環存在,為α和β兩種構型的衡態混合物。

在常溫條件下,可以β-D-葡萄糖的水合物(含1個水分子)形式從過飽和的水溶液中析出晶體,熔點為80℃;而在50~115℃之間析出的晶體則為無水α-D-葡萄糖,熔點146℃;115℃以上析出的穩定形式則為β-D-葡萄糖,熔點為148~150℃。呋喃環形式的葡萄糖僅以結合狀態存在於少數天然化合物中。[α-D-葡萄糖(吡喃]-D-葡萄糖(吡喃" class=image>[型) []=+113,溶液中達平衡為+52.2 D-葡萄糖]]=+113,溶液中達平衡為+52.2 D-葡萄糖" class=image>[(直鏈式) β-D-葡萄糖(吡喃型)[β]=+19,溶液中]=+19,溶液中" class=image>[達平衡為+52.2]" class=image>。

D-葡萄糖具有一般醛糖的化學性質:在氧化劑作用下,生成葡萄糖酸,葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸;在還原劑作用下,生成山梨醇;在弱鹼作用下,葡萄糖可與另兩種結構相近的六碳糖──果糖和甘露糖──三者之間通過烯醇式相互轉化。葡萄糖還可與苯肼結合,生成葡萄糖脎,後者在結晶形狀和熔點方面都與其他糖脎不同,可作為鑒定葡萄糖的手段。

大多數生物具有酶系統可分解D-葡萄糖以取得能量的能力。在活細胞中,例如哺乳動物的肌肉細胞或單細胞的酵母細胞中,葡萄糖先後經過不需氧的糖酵解途徑、需氧的三羧酸循環以及生物氧化過程生成二氧化碳和水,釋放出較多的能量,以ATP(三磷酸腺苷)形式貯存起來,供生長、運動等生命活動之需。在無氧的情況下,葡萄糖僅僅被分解生成乳酸或乙醇,釋放出的能量少得多;釀酒是無氧分解的過程。工業上,用酸或酶水解澱粉制得的葡萄糖可用做食品、制酒、製藥等工業生產的原料。

[2]

4耐量試驗臨床上做糖尿病的診斷試驗時,通常是測定靜脈空腹血糖。當靜脈空腹血糖7.0mmol/L並且有臨床癥狀時,則可以診斷為糖尿病;而當靜脈空腹血糖在5.5~7.0mmol/L之間並且懷疑糖尿病時,就應該進一步做葡萄糖耐量試驗——OGTT。OGTT試驗是一種口服葡萄糖負荷試驗,用以了解人體對進食葡萄糖后的血糖調節能力。通過OGTT試驗,可以早期發現糖代謝異常,早期診斷糖尿病。

測試方法1、做OGTT試驗前3天,不應該控制飲食,每天飲食中碳水化合物含量不應低於150克,並且維持正常活動。

2、影響本試驗的藥物(引起血糖升高或降低的藥物)應停用。

3、試驗前病人應10~14個小時不進食。

4、試驗當日早晨空腹靜脈取血后在5分鐘之內飲入300毫升含75克葡萄糖的糖水,喝糖水后30分鐘、1小時、2小時分別靜脈取血一次,並留取尿液做尿糖定性試驗。整個試驗中不可吸煙、喝咖啡、喝茶或進食,應安靜地坐在椅子上。

結果判定⒈當靜脈空腹血糖


推薦閱讀